《分子和原子》教学设计（通用13篇）

《分子和原子》教学设计（通用13篇）

《分子和原子》教学设计 篇1

　　1教学目标

　　1、知道分子、原子、离子的区别。

　　2、能用微粒的观点解释某些常见的现象

　　3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

　　4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。

　　5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

　　6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

　　7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。

　　8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。

　　2学情分析

　　3重点难点

　　1、分子的性质

　　2、原子结构

　　3、物质的分类、组成及微观构成

　　4教学过程

　　4.1第一学时

　　教学活动

　　活动1

　　【讲授】

　　第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计

　　【教学过程】

　　【第一个板块】知识梳理

　　一、几种构成物质微观粒子

　　能够直接构成物质的粒子 有 。

　　（一）、分子

　　你能说出分子的性质吗？

　　1、分子的性质：

　　（1）、分子的质量和体积都很小

　　（2）、分子总是在不断运动着

　　（3）、分子之间有间隔

　　例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）

　　A.H B.2H C.H2 D.H2O

　　2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒

　　学生活动：对于分子的性质分别举例说明。

　　（二）、原子

　　1、定义：化学变化中的最小粒子。

　　你能说出原子的结构吗？

　　2、原子的结构：

　　质子（+）

　　原子核（+）

　　中子

　　原子

　　核外电子（-）

　　3、原子结构示意图：

　　1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数

　　2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数

　　3思考？

　　离子结构示意图与原子结构示意图的区别：

　　4、相对原子质量：

　　忽略电子质量，相对原子质量近似值

　　相对原子质量=质子数+中子数

　　（三）、离子

　　例题2 则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）

　　例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）.

　　例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。

　　A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

　　例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ）

　　A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89

　　C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152

　　【小结】物质与其构成粒子的关系：

　　二、物质的组成

　　（一）、元素

　　1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

　　注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

　　2、地壳中含量前四位的元素

　　O、Si、Al、Fe

　　3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

　　（二）、元素周期表

　　1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加

　　2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

　　原子序数 元素名称

　　17 氯

　　Cl 元素符号

　　35.45

　　相对原子质量

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　例题6、元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（ ）

　　A、该元素属于稀有气体元素

　　B、该元素的元素符号为Ar

　　C、该元素的原子核外有18个电子

　　D、该元素的相对原子质量为39.95g

　　例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。

　　A B C D

　　例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图.

　　（1）该元素的原子的核电荷数为_____ ，相对原子质量_________.

　　（2）图乙所示粒子的符号为 _________ .

　　（三）、物质的组成及分类

　　多媒体展示：

　　例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。

　　图A 图B 图C 图D 图E

　　课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。

　　学生小结：本堂课你收获了什么？

　　板书设计：物质构成的奥秘

　　一：构成物质的几种微粒 二、物质的组成

　　1、分子 1、元素

　　分子的性质 2、元素周期表

　　2、原子 3、物质的组成及分类

　　原子的结构

　　原子结构示意图

　　3、离子

　　阴离子

　　阳离子

　　【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）

　　教学反思：

　　课题1 分子和原子

　　课时设计 课堂实录

　　课题1 分子和原子

　　1第一学时 教学活动 活动1【讲授】第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计

　　【教学过程】

　　【第一个板块】知识梳理

　　一、几种构成物质微观粒子

　　能够直接构成物质的粒子 有 。

　　（一）、分子

　　你能说出分子的性质吗？

　　1、分子的性质：

　　（1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔

　　例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）

　　A.H B.2H C.H2 D.H2O

　　2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒

　　学生活动：对于分子的性质分别举例说明。

　　（二）、原子

　　1、定义：化学变化中的最小粒子。

　　你能说出原子的结构吗？

　　2、原子的结构：

　　质子（+）

　　原子核（+）

　　中子

　　原子

　　核外电子（-）

　　3、原子结构示意图：

　　1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数

　　2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数

　　3思考？

　　离子结构示意图与原子结构示意图的区别：

　　4、相对原子质量：

　　忽略电子质量，相对原子质量近似值

　　相对原子质量=质子数+中子数

　　（三）、离子

　　例题2 则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）

　　例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）.

　　例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。

　　A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

　　例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ）

　　A、铕元素原子的`质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89

　　C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152

　　【小结】物质与其构成粒子的关系：

　　二、物质的组成

　　（一）、元素

　　1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

　　注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

　　2、地壳中含量前四位的元素

　　O、Si、Al、Fe

　　3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

　　（二）、元素周期表

　　1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加

　　2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

　　原子序数 元素名称

　　17 氯

　　Cl 元素符号

　　35.45

　　相对原子质量

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　例题6、元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（ ）

　　A、该元素属于稀有气体元素

　　B、该元素的元素符号为Ar

　　C、该元素的原子核外有18个电子

　　D、该元素的相对原子质量为39.95g

　　例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。

　　A B C D

　　例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图.

　　（1）该元素的原子的核电荷数为_____ ，相对原子质量_________.

　　（2）图乙所示粒子的符号为 _________ .

　　（三）、物质的组成及分类

　　多媒体展示：

　　例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。

　　图A 图B 图C 图D 图E

　　课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。

　　学生小结：本堂课你收获了什么？

　　板书设计：物质构成的奥秘

　　一：构成物质的几种微粒

　　二、物质的组成

　　1、分子

　　1、元素

　　分子的性质

　　2、元素周期表

　　2、原子

　　3、物质的组成及分类

　　原子的结构

　　原子结构示意图

　　3、离子

　　阴离子

　　阳离子

　　【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）

　　教学反思：

《分子和原子》教学设计 篇2

　　教学目标

　　一、知识与技能

　　1.通过生活中的现象，认识物质是由分子、原子等微小粒子构成。

　　2.通过实验探究活动和自制分子模型，认识分子、原子的特性，理解物理变化的本质。

　　3.通过分子模型化学变化过程的演示，认识分子原子的概念及化学变化的微观本质。

　　二、过程与方法

　　1.能从常见的现象入手进行合理的想象和推理。

　　2.培养学生抽象思维能力、空间想象力和动手能力。 3.通过讨论交流，培养团结、协作的合作意识。

　　三、情感态度与价值观

　　1.增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。 2.对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。 教材分析

　　本节课的内容是继前两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时，为进一步探究 “物质构成的奥秘”奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。

　　教学方法

　　分子、原子既看不见也摸不着，分子、原子究竟是什么样的粒子，学生缺乏准确的内部表象。针对教学内容的特点和学生的实际情况，我们主要采取以下几种方法进行教学: 第一，情景激学。用一些宏观现象创设探究氛围，激发学生的探究欲望。如读唐诗、撕纸片、拟人自述、酒精与水混合后体积的变化等。

　　第二，联想推理。尽量将不可见的微观粒子行为特征与学生熟悉的某些宏观事物联系进行转换理解，引导学生类比推理形成微观粒子的内部表象。

　　第三，模型构建。用蔬菜搭建起分子、原子的模型，使学生形成清晰的分子、原子印象。

　　教学重点认识物质的.微粒性，能用微粒的观点解释日常生活中的问题

　　教学难点形成物质的微粒观，化学变化的本质。

　　教具准备

　　大、小土豆、牙签、胡萝卜、烧杯、尖嘴玻璃管、注射器、浓氨水，酚酞，滤纸、蒸馏水、酒精、多媒体

　　课时安排一课时

　　教学过程

　　引入

　　师：多媒体展示：《咏梅》墙角竖枝梅，临寒独自开。遥知不是雪，唯有暗香来。怎么解释遥远处就能区别梅和雪呢？就要进入我们今天的微观世界了。

　　新课探究

　　（一）、物质是由微粒构成的

　　师：请同学们在30秒内把桌面上的一张作业本纸尽可能的分成最小，但注意每次要等分纸片。（有的学生用手撕纸片，有的学生有小刀。）

　　师：请选出最小的纸片，它还能分吗？这是不是构成纸张的最小微粒？ 生：肯定不是

　　（1）分子、原子都很小

　　师：物质是无限可分的，任何物质都是由微粒构成的，我们用肉眼可以看到分子、原子等微粒吗？

　　[读一读]书上49页图片，介绍用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像，和移走硅原子构成的最小的汉字图像—“中国”。

　　多媒体展示：“水分子的自述”:嗨!同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3 x 10 -26 kg，在每一滴水中我们水分子大约有1.67 x 1023个。我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完呢。我想请你们猜一猜当我们大量分子聚集在一起构成了什么物质？我们聚集在一起还运动吗？彼此之间是否会存在空隙呢? (2)微粒是不断运动的

　　师：既然物质是由肉眼看不到的、极细小的微粒构成，那么这些微粒有什么特性？请同学们完成下列实验探究。

　　学生分组实验（多媒体展示）：

　　1、在滤纸上滴上酚酞溶液，然后再滴上氨水，

　　2、在小烧杯上贴上滴有酚酞的滤纸片，在玻璃片上滴一滴氨水，然后把烧杯罩在浓氨水的上方，观察现象。

　　[议一议]同学们看到什么现象？这些现象说明什么？请讨论后回答？

　　生：我们看到酚酞都变红了，第一个实验说明氨水能与酚酞试液直接作用，使其变成红色；第二个实验中酚酞试液并未与浓氨水接触，但酚酞试液仍然变红了，说明构成氨气的微粒氨气分子是在不断运动的。

　　师：那么我们就可以解释：湿衣服为什么晾晒干了，糖块放入水里为什么消失了？这样的问题了。

　　生：水分子运动到空气中去了，糖分子运动到水中去了。

　　师：那为什么在太阳底下，衣服干的快，热水中糖溶解的快呢？

　　生：温度越高，微粒的运动速度越快。

　　师：同学们还能通过哪些事例说明分子的存在？以及微粒的运动呢？

　　生1：路过酒厂、化肥厂都可以闻到酒香和臭味。 生2：打开液化气瓶可以闻到浓烈的液化气中的臭味。还可以嗅到汽油的气味。汽油瓶不盖盖放在家中，过一段时间就没了。

　　生3：加热一壶水可以被烧干。

　　（3）微粒之间有空隙

　　师：同学们一定都知道1+1=2，但是我们完成下面这个实验后，这个等式就不成立了。

　　学生分组实验（多媒体展示）：用无名指堵住一端是尖嘴的玻璃管的尖嘴端，从另一端先加入一半的酒精，再加入一半的水，然后用拇指堵住另一端，上下颠倒几次，将玻璃管尖嘴向上松开无名指，观察现象。

　　生：松开手指后，发现液面下降了，不是一玻璃管液体。

　　师：那就是1+1不等于2，你们能解释吗？

　　生：这说明构成酒精和水的微粒之间有间隙。

　　师：酒精和水是液体，那气体微粒间、固体微粒间也有间隙吗？

　　学生分组实验（多媒体展示）：将两只同体积的注射器，分别吸取同体积的空气和水，用手指顶住末端，慢慢推入，观察现象。

　　生：注射器内的空气易被压缩，而水不易被压缩。这是因为固、液、气体微粒间都有间隙，但间隙不一样，气体的最大，易被压缩，液固较小不易压缩。

　　师：非常好，能用微粒间的间隙解释一下，热胀冷缩和物质状态的改变吗？

　　学生们讨论后回答：

　　学生1：物质受热微粒间的间隙增大，体积膨胀，遇冷微粒间的间隙缩小，体积减小。

　　学生2：物质由液体变为气体，是微粒间的间隙由小变大的结果

　　多媒体展示：水、水蒸气的变化以及微粒间的间隙。

　　师：固体受热，能量增加，微粒的运动加快，微粒间的间隙增大，固体就会变成液体，液体继续受热，微粒运动继续加快，间隙继续增大，液体就会变成气体。 [小结]我们亲自探究了微粒的一些特征，微粒的运动，微粒间有间隙，微粒很小

　　（二）分子的模型

　　师:为了能让同学们看到微粒，老师给分子、原子制作了模型，请大家欣赏（老师展示一个用土豆、胡萝卜做的水分子模型）

　　师：同学们自己能动手做吗？

　　学生分组活动（多媒体展示）：利用课桌上的材料自己制作出氢气分子，氧气分子，水分子，二氧化碳分子，氨气分子的模型。

　　[议一议]：在制作过程中有什么体会和感悟，制作完后，组间互相比较，谁做的最形象、规范。

　　学生1：水分子的模型像米老鼠的头，二氧化碳分子像糖葫芦

　　学生2：分子不是最小的，是由比它更小的原子构成。

　　学生3：相同的原子可以构成分子，不同原子也可以构成分子。

　　学生4：不同的物质由不同分子构成，不同的分子有不同的性质。像用警犬能缉毒追踪。

　　师：构成物质的微粒是分子、原子，分子是由原子构成的，不同的分子构成不同的物质，所以具有不同的性质。

　　（三）化学变化中的分子和原子

　　师：在蔗糖溶于水，水蒸发的变化中，是分子的运动和间隙发生了变化，那在化学变化中分子和原子怎么变呢？

　　多媒体展示：水分子分解的示意图

　　学生分组活动：用自己手上的模型，演示一下化学变化，氧化汞分子分解或水分子分解过程。能得到哪些启发？

　　（找一个组的学生上讲台演示一下变化过程）

　　[读一读]：请同学阅读书本P50面的原子的有关知识，把你对分子和原子的理解与大家进行交流。

　　学生1：原子在化学变化中不变，分子在化学变化中要改变

　　学生2化学变化的过程是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。这些粒子只是形式上在变，箭头左右原子的总个数没有改变，箭头两边也只有两种原子，原子的种类也没变

　　学生3：若分子是一座房子，则原子就是建房子的砖。

　　学生4：若分子是一个变形金刚，原子就是拼图的各个部件。

　　学生5：若原子是一个汉字，则分子是一句话。每句话可分有各个汉字，各个汉字可组成一句话。

　　师：太精彩了，通过同学们的描述，眼前好像看见了许许多多分子、原子。

　　我们一起来归纳一下：

　　1、化学变化的实质分子的分裂，原子的重新组合。

　　2、变化中原子的个数种类始终不变，所以，原子是化学变化中最小粒子。

　　3、化学变化中分子的种类要发生改变，所以物质的种类就改变了，物质的性质也改变了，所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　总结：物理变化中，分子原子都不改变，而化学变化中原子不改变，分子要改变。分子、原子的世界有太多的奥秘等着我们去发现。

　　作业：

　　1、用身边的材料制作一些分子的模型。

　　2、用分子、原子的知识解释我们熟知的生活现象。

　　板书设计

　　（一）物质是由微粒构成

　　（1）分子、原子都很小

　　（2）微粒的运动

　　（3）微粒间的间隙

　　（二）分子、原子的模型

　　分子是由原子构成的，不同分子构成不同物质，性质也不相同。

　　（三）化学变化中的分子和原子

　　化学变化的实质：分子的分裂，原子的重组

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。 课后反思

　　“分子和原子”这部分内容是九年级化学课程的一个很重要探究点，本课题在教材中有举足轻重的作用。本节课的设计基本达到了预期的目标，设计中有如下特点：

　　一、本节课体现了素质教育的课程改革理念，把培养学生的科学探究能力摆在首位，以学生为主体，教师为引导，积极改进实验方案，每个知识点都从实验中得到探究和验证，让学生体验到探究的快乐。

　　二、问题情境真实，资料准备充分。实验设计巧妙，可操作性强，现象明显。所有问题都让学生分组讨论交流，结论基本都由学生得出，老师只是略做总结归纳。培养了学生自主、合作、探究的科学品质。

　　三、本节课教学过程设计紧凑，环环相扣，是有利于培养学生思维的逻辑性和严密性，但会有部分学生感觉太快，特别是在用模型演示化学变化的过程，而得出分子、原子的概念。这里应该再给学生多练习思考的时间。

《分子和原子》教学设计 篇3

　　1教学目标

　　1、知道分子、原子、离子的区别。

　　2、能用微粒的观点解释某些常见的现象

　　3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

　　4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。

　　5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

　　6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

　　7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。

　　8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。

　　2学情分析

　　3重点难点

　　1、分子的性质

　　2、原子结构

　　3、物质的分类、组成及微观构成

　　4教学过程

　　4.1第一学时

　　教学活动

　　活动1

　　【讲授】

　　第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计

　　【教学过程】

　　【第一个板块】知识梳理

　　一、几种构成物质微观粒子

　　能够直接构成物质的粒子 有 。

　　（一）、分子

　　你能说出分子的性质吗？

　　1、分子的性质：

　　（1）、分子的质量和体积都很小

　　（2）、分子总是在不断运动着

　　（3）、分子之间有间隔

　　例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）

　　A.H B.2H C.H2 D.H2O

　　2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒

　　学生活动：对于分子的性质分别举例说明。

　　（二）、原子

　　1、定义：化学变化中的最小粒子。

　　你能说出原子的结构吗？

　　2、原子的结构：

　　质子（+）

　　原子核（+）

　　中子

　　原子

　　核外电子（-）

　　3、原子结构示意图：

　　1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数

　　2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数

　　3思考？

　　离子结构示意图与原子结构示意图的区别：

　　4、相对原子质量：

　　忽略电子质量，相对原子质量近似值

　　相对原子质量=质子数+中子数

　　（三）、离子

　　例题2 则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）

　　例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）.

　　例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。

　　A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

　　例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ）

　　A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89

　　C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152

　　【小结】物质与其构成粒子的关系：

　　二、物质的组成

　　（一）、元素

　　1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

　　注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

　　2、地壳中含量前四位的元素

　　O、Si、Al、Fe

　　3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

　　（二）、元素周期表

　　1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加

　　2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

　　原子序数 元素名称

　　17 氯

　　Cl 元素符号

　　35.45

　　相对原子质量

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　例题6、元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（ ）

　　A、该元素属于稀有气体元素

　　B、该元素的元素符号为Ar

　　C、该元素的原子核外有18个电子

　　D、该元素的相对原子质量为39.95g

　　例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。

　　A B C D

　　例题8、图甲是某元素在元素周期表中的`部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图.

　　（1）该元素的原子的核电荷数为_____ ，相对原子质量_________.

　　（2）图乙所示粒子的符号为 _________ .

　　（三）、物质的组成及分类

　　多媒体展示：

　　例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。

　　图A 图B 图C 图D 图E

　　课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。

　　学生小结：本堂课你收获了什么？

　　板书设计：物质构成的奥秘

　　一：构成物质的几种微粒 二、物质的组成

　　1、分子 1、元素

　　分子的性质 2、元素周期表

　　2、原子 3、物质的组成及分类

　　原子的结构

　　原子结构示意图

　　3、离子

　　阴离子

　　阳离子

　　【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）

　　教学反思：

　　课题1 分子和原子

　　课时设计 课堂实录

　　课题1 分子和原子

　　1第一学时 教学活动 活动1【讲授】第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计

　　【教学过程】

　　【第一个板块】知识梳理

　　一、几种构成物质微观粒子

　　能够直接构成物质的粒子 有 。

　　（一）、分子

　　你能说出分子的性质吗？

　　1、分子的性质：

　　（1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔

　　例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）

　　A.H B.2H C.H2 D.H2O

　　2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒

　　学生活动：对于分子的性质分别举例说明。

　　（二）、原子

　　1、定义：化学变化中的最小粒子。

　　你能说出原子的结构吗？

　　2、原子的结构：

　　质子（+）

　　原子核（+）

　　中子

　　原子

　　核外电子（-）

　　3、原子结构示意图：

　　1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数

　　2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数

　　3思考？

　　离子结构示意图与原子结构示意图的区别：

　　4、相对原子质量：

　　忽略电子质量，相对原子质量近似值

　　相对原子质量=质子数+中子数

　　（三）、离子

　　例题2 则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）

　　例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）.

　　例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。

　　A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

　　例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ）

　　A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89

　　C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152

　　【小结】物质与其构成粒子的关系：

　　二、物质的组成

　　（一）、元素

　　1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

　　注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

　　2、地壳中含量前四位的元素

　　O、Si、Al、Fe

　　3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

　　（二）、元素周期表

　　1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加

　　2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

　　原子序数 元素名称

　　17 氯

　　Cl 元素符号

　　35.45

　　相对原子质量

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　例题6、元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（ ）

　　A、该元素属于稀有气体元素

　　B、该元素的元素符号为Ar

　　C、该元素的原子核外有18个电子

　　D、该元素的相对原子质量为39.95g

　　例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。

　　A B C D

　　例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图.

　　（1）该元素的原子的核电荷数为_____ ，相对原子质量_________.

　　（2）图乙所示粒子的符号为 _________ .

　　（三）、物质的组成及分类

　　多媒体展示：

　　例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。

　　图A 图B 图C 图D 图E

　　课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。

　　学生小结：本堂课你收获了什么？

　　板书设计：物质构成的奥秘

　　一：构成物质的几种微粒

　　二、物质的组成

　　1、分子

　　1、元素

　　分子的性质

　　2、元素周期表

　　2、原子

　　3、物质的组成及分类

　　原子的结构

　　原子结构示意图

　　3、离子

　　阴离子

　　阳离子

《分子和原子》教学设计 篇4

　　课题1：《分子和原子》教学案例　　

　　一、教材分析：　　

　　从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反应中的不同变化，来形成分子、原子的概念。　　

　　本课题首先从学生学生亲身体验（教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味）及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。　　

　　课堂教学中通过浓氨水的扩散对比实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。　　

　　关于分子间有间隔的内容，通过用100ml酒精和100ml水混合，总体积小于200ml的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。　　

　　教材中还设计了氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比较以前学习过的一些变化（物理变化、化学变化）和化学反应，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。　　

　　通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。　　

　　二、学情分析：　　

　　在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。　　

　　三、教学目标　　

　　知识与特能：　　

　　1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。　　

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。　　

　　3、知道原子和分子的相同点、不同点和联系；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。　　

　　4、学会运用分子和原子的观点来区别物理变化和化学变化，纯净物和混合物。　　

　　过程与方法：　　

　　1、能从常见的现象入手，通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，进行合理的想象和推理。　　

　　2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作，完成实验，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解　　

　　情感态度价值观：　　

　　1、体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。　　

　　2、激发对物质微粒的探究欲，建立“世界是物质的、物质是可分的”辩证唯物主义物质观。　　

　　四、教学课时与教学准备：　　

　　1、教学课时：（1课时）　　

　　2、教学准备：红墨水、冷热水、大、小烧杯、氨水、酚酞试液、酒精、量筒、教学课件、温度计、体温表。　　

　　五、教学重点　　

　　认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。能用微粒的观点解释日常生活中的问题。　　

　　六、教学难点：从微观角度认识物质，理解化学变化的实质。　　

　　七、教学方法：实验启发式与课内外探究性学习相结合，多媒体辅助。　　

　　八、教学过程：　　

　　1、创设问题情境，引出课题　　

　　[教师活动]教师在教室第一排喷洒空气清新剂。　　

　　问：同学们看到了什么？闻到什么？为什么全教室的学生都能闻到清新剂的气味？引起学生思考。　　

　　[学生活动]发现问题：　　

　　将化学与现实生活联系起来。从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。由此引入构成物质的粒子的知识解释上述现象。　　

　　[设计意图]引出课题：从与教学内容有内在关系的身边的素材中，抽取有启发性的情节，提出高于思考性，激发想象力的化学话题。　　

　　2、新课学习：　　

　　[教师活动]：活动与探究一：物质的微粒性。　　

　　[追问]：我已经停止喷洒空气清新剂了，为什么现在仍有清新的气味？　　

　　[经过讨论得结论板书]物质都是由微小的粒子　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　[讲解]：停止喷洒空气清新剂，但空气清新剂的清香仍然存在，说明构成空气清新剂香味的粒子——分子，虽然肉眼无法看见，但却真实存在的。　　

　　[ppt投影]：1、用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象（图3-2）　　

　　2、通过移走硅原子构成的文字“中国”。（图3-3）　　

　　边展示边说明：移走硅原子构成的文字“中国”，是目前最小的文字，小至原子的大小，说明我国已掌握了操纵原子的技术。　　

　　[学生活动]边听、边看、边疑，得出结论：构成物质的粒子——分子、原子，肉眼无法看见，但微观粒子聚集在一起构成宏观物质。　　

　　[教师活动]活动与探究二：分子、原子的基本性质。（分子、原子的特征）　　

　　[介绍]：1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1ml计）中大约有1.67×1021个水分子。　　

　　[ppt投影]（一）分子、原子的基本性质（分子、原子的特征）　　

　　1、分子等粒子体积和质量都很小。　　

　　[活动探究]红墨水分别在冷、热水中扩散。　　

　　[追问]：为什么红墨水能在水中扩散？为什么红墨水在热水中比在冷水中扩散速率快？　　

　　[演示实验]向盛有约40ml蒸馏水的烧杯中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察。　　

　　1、取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。　　

　　2、将烧杯中的酚酞溶液分别例入a、b两个小烧杯中，另取一个小　　

　　烧杯c，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住a、c杯，烧杯b置于大烧杯外（如图）。　　

　　[讨论]以上实验说明什么问题？　　

　　（同时播放实验过程及微观过程）　　

　　[ppt投影]：2、分子等粒子总是在不断地运动着。（温度越高，分子运动越快）　　

　　[提出新问题]：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见，而杯中的水却变甜了。能用粒子的观点解释吗？　　

　　[学生活动]想象、理解：分子、原子有多小。　　

　　[教师活动]　　

　　[提出问题]：100ml水+100ml酒精=200ml液体；正确吗？　　

　　[学生活动]学生实验：1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起观察是否等于200ml。　　

　　2、用酒精温度计，体温表分别测出水温和体温，观察表上数值变化情况。　　

　　用分子、原子的观点解释上述问题。　　

　　[ppt投影]3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度，压强有关，气体分子间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。　　

　　[教师活动]活动与探究三：分子、原子的概念。　　

　　[提出问题]：从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？发生变化的是分子还是原子？　　

　　以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。　　

　　++　　

　　通电　　

　　h2o           h2+o2　　

　　[板书ppt投影]三、分子、原子的概念　　

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。　　

　　强调：“保持”是指保持“化学性质不能保持物理性质”，“最小粒子”是指“保持物质化学性质”的最小粒子。　　

　　2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。　　

　　强调：“最小粒子”不是指绝对的最小，而是指“化学变化”中的最小。　　

　　3、分子与原子比较。　　

　　分子　　 原子　　

　　相同点　　 1、质量、体积都非常小  2、彼此之间有间隔　　

　　3、总是不断地运动      4、同种分子（或原子）性质相同　　

　　不同点　　 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子　　

　　2、在化学变化中，分子可再分为原子。　　 1、原子是化学变化中的最小粒子。　　

　　2、在化学变化中，原子不可再分。　　

　　联系　　 　 　

　　[学生活动]在教师引导下思考分析，（用分子的基本性质区别物理变化和化学变化）　　

　　1、物质没有变，分子本身没变化。（物理变化）　　

　　2、物质变了，分子本身也变了（化学变化）　　

　　观看多媒体课件演示，听讲解，理解和领悟。　　

　　巩固、深化　　

　　反复从《水分解的微观变化》领会分子的“分与合”，做出物质变化过程中的粒子变化的图示。　　

　　[设计意图]　　

　　使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。　　

　　通过联系新旧知识，提出问题，并借助多媒体，辅助教学，给予学生直观的印象。　　

　　[学生活动]：思考、讨论交流，归纳总结。　　

　　[教师活动]：[矫正总结]　　

　　[巩固训练]练习册本节选择题部分。　　

　　[设计意图]：总结本课知识要点，促进学生形成良好的知识结构。　　

　　九、板书设计：　　

　　课题1：分子和原子　　

　　（一）、分子、原子的基本性质：（分子、原子的观点或特征）　　

　　1、分子、原子的体积、质量都很小；　　

　　2、分子、原子总是在不断地运动着；（温度越高，分子运动越快）　　

　　3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度、压强有关，气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。　　

　　4、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。　　

　　（二）、分子、原子的基本性质的运用。　　

　　1、解释有关常见现象　　

　　2、区别物理变化和化学变化　　

　　3、区分混合物和纯净物　　

　　混合物——由多种分子构成的物质一定是混合物。　　

　　纯净物——由一种分子构成的物质一定是纯净物。　　

　　（三）、分子、原子的概念：　　

　　1、分子的定义：分子是保特物质化学性质的最小粒子。　　

　　2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。　　

　　3、分子与原子比较：　　

　　十、教学反思：　　

　　通过本节课的学习，引领学生进入微观世界。首先认识分子、原子的客观存在，然后建立微观粒子模型，体会它与宏观物质的不同，掌握用微观理论解释宏观变化，最后进一步认识分子、原子在化学反应中的不同，形成分子、原子的概念。　　

　　在本节课的教学中，有以下几点反思：　　

　　1、教学手段形式多样。有实物展示、实验演示、活动与探究、多媒体投影相互有机结合，使抽象概念形象化，突破难点，提高学生抽象思维能力，激发学生浓厚的探究欲望，但要注意多媒体只能起辅助作用。　　

　　2、实验与活动探究均采取对比方法，如红墨水在冷、热水中扩散。浓氨水分子扩散实验采取氨水直接滴入酚酞溶液与氨分子运动到酚酞溶液中进行对比，提高教学效果，培养学生形成良好的科学探究的方法。　　

　　3、将化学与现实生活紧密联系，如院子里的桂花香，食堂里的饭菜香等，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。　　

　　4、从微观角度认识和区别物质的变化，是本节课的难点，如何突破难点仍是师生需要解决的问题。

《分子和原子》教学设计 篇5

　　【学习目标】

　　1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

　　3、培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。

　　【知识要点】

　　本课题首先从日常生活中简单的物质变化，道出了物理变化和化学变化的主要区别，然后再从常见的物理变化和化学变化中引出分子和原子的概念，让我们了解物质的微观世界，知道物质是由微小粒子——分子、原子构成，并理解分子和原子的主要区别。同时，本课题知识也能帮助我们从宏观和微观两个角度认识不同变化之间的本质区别。

　　【课题重点】

　　1、物理变化、化学变化的主要区别。

　　2、分子、原子的概念及主要区别。

　　3、用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。

　　[要点1]物理变化和化学变化说明：判断某一变化是物理或化学变化的主要依据是有无新物质生成，所谓新物质并非名称上与原物质不同，而是在组成和结构上发生了本质的变化。

　　讨论：化学变化常伴随一些现象，如发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象能否作为判断化学变化的依据？你能举例说明吗？不能。如电灯通电发光、发热但无新物质生成，应是物理变化。

　　[要点2]分子

　　1、构成物质的微小粒子：分子（如水）、原子等。说明：我们身边的物质有的是由分子构成。如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO 2）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。

　　2、分子的`性质①分子的体积和质量都很小。

　　②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。

　　③分子在不停运动，且温度越高运动越快。

　　④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

　　3、分子的内部结构分子在化学变化中可分成更小粒子——原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

　　4、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子——原子。

　　[要点3］原子

　　1、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。

　　2、化学变化的实质在化学变化中，分子分开形成原子，原子重新组合成新的分子（物质），这就是化学变化的实质。

　　讨论：有人说分子是由原子构成的，分子一定大于原子。

　　不对。不同的分子和原子无法比较它们的大小。

　　说明：原子和分子虽然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它确实存在于物质的内部，现代科技（如飞秒化学）不仅能观察到一些分子和原子，还能移动原子。

　　注意：物质不同，构成物质的粒子不同。有的物质由分子构成，如水由水分子构成；有的物质是由原子直接构成，如铁由铁原子构成；今后我们还将学习离子，离子也是构成物质的一种粒子。

　　讨论：从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？请予以说明？思考：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学反应中，分子和原子的变化情况，推断在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？在上述这些化学变化中，分子发生变化，变成了原子，而原子没有变化，只是重新组合。可推出当物质发生化学变化时，发生变化的是分子。

　　【教学策略】

　　1、联系学生生活经验，认识水的自然蒸发。教师演示：品红扩散，组织学生讨论。为什么水会逐渐减少？为什么温度升高，水会减少得快？品红为什么能扩散？联系实际再举例说明分子不断运动且温度升高，分子运动加快的事实。

　　2、两张图示苯分子、硅原子，说明先进的观察仪器已经可以看到分子、原子层面的粒子，同时说明粒子质量小、体积小的事实。

　　3、“1＋1”是否一定等于2的家庭小实验，事先布置预习并在课上检查预做情况，对结果“1＋1＜2”说明了什么进行分析。

　　4、活动探究：建议彩色银幕实验，并安排讨论。讨论题如下：A杯酚酞变红，说明什么？（说明氨分子不断运动，扩散到空气中并进入A杯酚酞试液）。

　　5、让学生归纳粒子的基本属性：质量小、体积小，不断运动、有间隔，同种粒子性质相同。让学生联系生活实际再讨论举证。（结合课题后习题3、4、5进行）6、分子、原子概念要淡化，但理解不能含糊，利用习题2的化学反应，可通过分子原子观点解释化学反应本质来强化。也可组织学生先阅读课文后分组讨论、交流发言。

　　讨论：①分子观点解释：水蒸发与水分解的不同所在？②分子观点解释：化学反应的本质。

《分子和原子》教学设计 篇6

　　教学目标

　　1、认识物质是由分子、原子等微粒构成的。

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中的最小粒子。

　　3、初步学习科学探究的基本方法;培养学生学会观察实验现象和记录实验现象的能力。 4、培养学生认真求实的科学态度。

　　教学重难点

　　1、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中的最小粒子。

　　2、初步学习科学探究的基本方法;培养学生学会观察实验现象和记录实验现象的能力。

　　教学工具

　　大烧杯、小烧杯、品红溶液、酚酞溶液、浓氨水、胶头滴管、针筒、投影仪、多媒体电脑等。

　　教学过程

　　一、提出问题

　　[引入]生活中你经常碰到这种事：盛放在敞口容器中的`水在常温下逐渐减少了，如果拿去加热会减少得更快;当你漫步在果园，便有一阵阵果香飘来;当你把紫色高锰酸钾晶体丢人水中，水就会变成紫色，但我们肉眼却看不到高锰酸钾晶体的存在等等，大家是否想过原因呢? [演示实验J教材中(实验3-2)o [观察]品红溶液逐渐扩散，最后溶解在水中，烧杯中的溶液经振荡后变成浅红色。师：为什么敞口容器中的水会减少?加热后减少得更快?为什么品红滴到静置的水中能逐渐扩散呢? [学生讨论]水慢慢变干了，实际上是水微粒蒸发到空气中;我们闻到果香味，是看不见的果子微粒分散在空气中。

　　师：同学们都说得对。这样的问题很久以前就引起一些学者的兴趣，他们提出了一个大胆的设想：物质是由不连续的微小的粒子组成的。后来，这个大胆的设想随着科技的进步得到了验证。

　　[小结]由课本图3-6和图3-7分析得出：

　　1、物质由分子、原子等微小粒子构成的口(科学仪器直接观察)。 2、分子的质量和体积很小。

　　师：分子除了有一定的质量，还存在哪些性质呢?(从现象说明)o生1：从品纽的扩散、水的蒸干……等现象说明分子微粒是在不断运动。

　　生2：从水受热蒸发加快这一现象，说明分子微粒在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快，这也说明分子微粒是在不断运动的。

　　生3：闻到香味也可以说明分子微粒在不断运动。

　　师：回答得很好!分子除了在不断运动外，还有哪些特点?生，：当水加热至100℃，水变成水蒸气，说明水分子间的间距拉大;在O℃时结成冰，呈固态，说明水分子的间距拉近;这一现象说明分子间存在一定间隔。

　　师：同学们回答得很好!从生活经验、日常现象中，从前人探究中，我们通过自己的分析、推理得出分子的一些特点，归纳如下(投影)：

　　(1)分子有一定的质量和体积(很小)。 (2)分子是在不断运动的。 (3)分子间存在一定的间隔。

　　师：这3个特点中第

　　2、3两点是你们通过对现象的分析、推理得出的，那么你能不能用个实验证明你的观点呢? (分组实验，重点探究特点2：分子是在不断运动。)

　　二、实验探究

　　[演示实验](教师在学生探究实验前先做个演示实验)在一试管中加入lOmL无色的浓氨水，然后滴入2～3滴无色酚酞试剂，观察现象，得出结论，作为信息提供给同学们。

　　[现象]溶液呈红色。

　　[结论]氨水使无色酚酞溶液变红岔

　　[实验内容]探究分子特点之一——分子在不断地运动着。

　　[实验方案1]在一只小烧杯中加入10ml。水，然后滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。

　　[实验方案2]在一只试管A中加入lOml。水，然后滴人2～3滴酚酞试液;另取一支试管B中加入10ml。的浓氨水，然后用带寻管塞子塞好、并用橡胶管连接，如图所示，观察现象。

　　[实验方案3]如右图所示，A、B两烧杯中装有无色酚酞试液;另取一个C烧杯加入约5mL的浓氨水。然后用一个大烧杯罩住，观察现象(约5分钟后)。

　　教师评价学生的方案，从理论上推测结论，完成下表：

　　师：同学们亲自进行实验究话动，通过实验，我们归结出以下几点

　　1、氨水会挥发出许多微小颗粒并扩散到空气中，所以最先打开瓶塞时，我们都闻到了刺鼻的气味;(亲自体验得出。) 2、氨水中的氮分子不断运动，;扩散到含有酚酞的溶液中，使酚酞变红; 3、说明构成氨气酌氮分子是不断运动的。

　　课后小结

　　师：本节课我们学习了分子和原子，利用实验探究验证了分子的特点。现将本课题总结如下：

　　1、物质是由原子、分子等微小粒子构成的。

　　2、分子存在着以下特点：

　　(1)分子有一定的质量和体积;

　　(2)分子在不断地运动;

　　(3)分子间存在一定的间距。

　　板书设计

　　分子和原子教学设计(第一课时)

　　1、物质是由原子、分子等微小粒子构成的。

　　2、分子存在着以下特点：

　　(1)分子有一定的质量和体积;

　　(2)分子在不断地运动;

　　(3)分子间存在一定的间距。

《分子和原子》教学设计 篇7

　　一、教材分析

　　1.教材的地位及其作用

　　本节课的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时，为进一步探究第四单元“物质构成的奥秘”奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。

　　2.教学目标分析

　　(1)知识目标:认识分子、原子的存在;认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子;运用分子和原子的观点加深对化学反应实质的理解。

　　(2)能力目标:运用分子、原子的知识解释某些日常现象，通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。

　　(3)情感目标:认识物质世界是运动的，以及分子的可分性和原子在化学变化中的不可分性，形成微观粒子运动的行为表象，帮助学生树立辩证唯物主义世界观，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。

　　3.重点、难点分析

　　(1)重点:分子、原子概念的建立。

　　(2)难点:分子、原子行为的微观表象的形成。

　　二、教法分析

　　分子、原子对于初三的学生来说，并不宪全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，学生缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。针对教学内容的特点和学生的实际情况，我们主要采取以下几种方法进行教学:第一，情景激学。用一些宏观现象创设探究氛围，激发学生的探究欲望。如《梅花》诗中的“暗香”、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后体积的变化等。

　　第二，联想推理。尽量将不可见的微观粒子行为特征与学生熟悉的某些宏观事物联系进行转换理解，引导学生类比推理形成微观粒子的内部表象。

　　第三，辅助教学。采用实验探究与电脑模拟相结合的方法展示分子、原子的行为特征，把学生的思维引向分子、原子的微观世界，使学生形成清晰的分子、原子印象。

　　三、教学程序

　　1.创设情景，导入新课

　　为创设一个最佳的心理和认知环境，我们用宋代诗人王安石的一首诗《梅花》[墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来(小学课文)]引出本课题，并引发学生思考“为有暗香来”是何故?接着引导学生大胆进行猜想，为什么我们能闻到梅花的暗香?在学生通过读古诗，品诗味，感知这一自然现象的基础上，运用多媒体动画模拟出花香粒子运动的微观过程，帮助学生初步形成微观粒子行为的表象。在此基础上讲解，许多物质是由我们肉眼看不见的微小粒子—分子、原子构成的。然后再展示出人们利用科学技术获得的苯分子图像，以及移走硅原子构成的最小的汉字图像“中国”，这样用事实来说话，既可以让学生了解科学的进步与发展，对学生进行爱国主义教育，同时也让学生进一步明确物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

　　让学生置身于特定文化背景的学习情景中，获得情感的激发，使之顺利切人主题内容的学习。通过观察分析与科学事实的呈现，让学生感知分子、原子的真实存在。

　　2.启发诱导，探索新知

　　（1）分子的概念

　　①分子的性质

　　分子是一种看不见、摸不着的微小粒子，可以通过想象、类比、模拟等方式，将自然界中司空见惯的一些变化和现象与知识点的教学关联起来，引导学生自主探究，分析推理，顺理成章地建构知识，形成概念。

　　A.分子的体积和质量都很小

　　问题思考:水是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见?采用“水分子的自述”让学生感知分子的体积和质量都很小:嗨!同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3 x 10 -26 kg，在每一滴水中我们水分子大约有1.67 x 1023个。我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完哩。我想请你们猜一猜当我们分子聚集在一起构成水时，彼此之间是否会存在空隙呢?运用具体的数字和拟人化的手法，说明分子的质量和体积都很小，这样有利于激发学生的兴趣，同时也顺利的过渡到分子的另一个性质—分子之间有间隔。

　　B.分子之间有间隔

　　问题思考:100 mL水十100 mL酒精=200 mL液体吗?学生探究活动1:取一根细长玻璃管，一端封口，把酒精染成红色(其目的是与水的颜色区别，使现象更明显)，用胶头滴管分别将水和酒精大约各一半注人玻璃管中，用手指堵住玻璃管的另一端，来回倒转玻璃管几次，让两种液体混合均匀，再竖直玻璃管。可以观察到玻璃管中的液面下降了，进而得出酒精与水混合后体积会变小的结论。此时不失良机地问学生:为什么酒精与水混合后体积会变小呢?难道1+1

　　究竟哪种说法有道理呢?让学生带着这些疑问再探究。

　　学生探究活动2:等体积的石子和沙子混合，观察现象。通过这个实验学生会观察到，混合时有些沙子进人到石子的空隙里去了，所以混合后总体积小于混合前两体积之和。由此学生展开联想，酒精与水混合体积变小与此类似，进而得出:物质的分子之间存在一定的间隔。

　　借助宏观现象来帮助学生想象微观事物，理解微观事物，使抽象问题具体化，使深奥的知识变得浅显而易于理解。

　　在学生认识到分子之间有间隔的基础上，创设新的问题情景:构成物质的分子间的间隔是否可以改变呢?

　　这样安排让学生在不断探索中获取知识，在质疑中升华知识。

　　学生探究活动3:由两位同学各拿两支医用注射器，一支吸空气，一支吸水，两者等体积，用手指顶住末端注射孔，将活塞慢慢推压，然后交换做。

　　通过此实验学生可以得出:液态物质较难压缩，分子间的间隔比较小;气态物质比较容易被压缩，分子间的间隔比较大。

　　与此同时联想到物体的热胀冷缩现象，也是因为分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

　　C·分子处于不断的运动中

　　本节教材中安排的“活动与探究”不仅可以让学生明确分子是在不断的运动着，同时也可以让学生学会一种研究间题的方法—对比实验的探究方法。学生探究活动4:学生按要求完成教材中的“活动与探究”1,2。我们对这个探究活动提出补充要求:实验时(图1)要观察酚酞溶液、浓氨水的颜色并扇闻它们的气味;要求边实验边分析;思考图2中，烧杯A与烧杯B哪些条件相同，什么条件不同?为什么这样设计?

　　学生实验结束后，让学生汇报交流各组实验中观察到的现象，在学生对A烧杯中液体变红的现象感到好奇和不解时，利用多媒体动画模拟出氨分子运动扩散接触到酚酞，使酚酞溶液变红的过程。由这个探究活动得出:构成任何物质的分子都在不停的运动。为了使理论结合实际，引举学生熟悉的生活素材，如当你漫步于花园小道、走进火锅城、路过臭水沟时，你都能闻到别样的气味;湿衣服晾晒会变干;酒精自然挥发;以及在SARS病毒流行期间，大街上的人们戴着大口罩，以防止SARS病毒通过近距离的飞沫传染等等。

　　在学生明确物质的分子都在不断的运动后，再提出思考问题:实验中为什么氨分子可以运动到酚酞溶液中，那酚酞溶液的分子为什么没有运动到氨水中呢?对此，教师引导学生分析，在前面分别扇闻过氨水、酚酞溶液的气味，能闻到氨水有刺鼻的气味，表明氨分子的运动比较活跃，容易从烧杯中扩散到空气中。由此懂得:不同物质的分子性质是不相同的。

　　继续创设分子运动的问题情景:分子运动的快慢与哪些因素有关?学生探究活动5:把分别盛有冷水和热水的两个烧杯放在桌上，小心地在两个烧杯中投人少量的品红。不要搅动烧杯中的水，观察两杯中品红的扩散过程。由此实验得出:温度升高，分子能量增大，分子无规则运动速度加快。同时引导学生联想到我们把湿衣服凉在太阳下比凉在阴凉处干得快。

　　至此，有关“分子的体积和质量都很小、分子之间有间隔、分子不断地运动”等分子的基本性质，便在学生的头脑中形成。

　　为了让学生对分子有更清楚的认识，利用多媒体向学生展示几种分子的模型，帮助学生形成分子是由原子构成的空间模型的表象，也为后面给分子下定义作铺垫。

　　②分子的定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　水（水分子）水蒸气（水分子）

　　水（水分子）氢气（氢气分子）＋氧气（氧气分子）

　　化学变化:分子本身发生改变。

　　分子的定义由水受热变成水蒸气和水通电分解两个变化的微观过程的'分析和推理得出，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。这不仅使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，而且便于归纳出定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　这部分内容是学习的难点，学生难以进行自主探究，因此，通过联系新旧知识，提出问题，并借助计算机模拟出水分解生成氢气和氧气的过程，给学生以直观的印象，让学生“看见”分子再分就不是原来物质的分子了，物质的性质也就随之发生了变化，能较好的突破教学的难点。

　　(2)原子的概念原子的概念是建立在分子可分性的基础上的，利用多媒体动画展现出化学变化的微观过程，帮助学生理解原子的概念。学生探究活动:动手做氧化汞受热分解的实验，并观察氧化汞分解成氧原子和汞原子、氧原子新汞原子重新组合成氧气和金属汞的动画模拟演示过程。

　　通过实验观察和模拟氧化汞分解的弈化过程，发现原子在化学变化中没有发生变化，只是进行了重新组合，由此得出:原子是化学变化中的最小粒子。原子可以重新结合成新物质的分子。

　　学生对实验现象的观察，感知氧化汞在加热条件下分解生成两种新物质氧气和汞，实验现象是宏观的，但其原理是微观的，从微观的原理过渡到宏观的现象是化学实验能够解决的问题，但是怎样用微观的反应原理解释宏观的实验现象，化学实验就难以解决了。这里通过多媒体技术，生动、形象地模拟其变化的过程，使学生看到放大了的原子世界和化学变化中分子可分、原子重新组合的过程，有效地把教师头脑中正确的微观图像传递给学生，降低了学习的难度，让学生在一种轻松愉快的气氛中掌握知识。

　　3.练习反债，归纳小结

　　根据本节课的重点内容，利用多媒体辅助教学的优势，设计课堂练习及时投影反馈，提高学生对所学知识的理解能力和迁移能力。

　　按图3所示装置，上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体。当抽去中间玻璃片后，预测会观察到什么现象?若此现象能发生，说明什么问题?

　　当学生回答出两瓶气体均匀混合后(上下两瓶气体的颜色完全一致)，启发学生讨论，分子运动是否停止?

　　组织学生讨论这个问题，更能巩固、加深学生对分子运动的认识。

　　本节课小结:可安排同桌学生进行交流，各自说出在本节课中学到了哪些知识?这样可以让学生相互取长补短，并有助于学生间的相互交流以及语言表达能力的培养。 4.分层作业，巩固新知

　　1.必作题

　　(1)物质的分子间有_________，气体容易压缩是因为其分子间的______，液体、固体不容易压缩是因为它们分子间的______。

　　(2)化学反应中，构成反应物分子的______重新组合成新的______

　　(3)下列说法中正确的是

　　A.电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B.在电解水的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C.水的蒸发和电解都生成气体，它们都是化学变化D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质(4)从分子的角度分析并解释下列问题:

　　①为什么墙内开花墙外可嗅到香味?

　　②香水、汽油为什么要密封?

　　③水蒸发后化学性质没有变。 2.选作题

　　下列关于分子的说法是否正确:

　　(1)酒精挥发是由于酒精分子不断运动扩散到空气中去的缘故。

　　(2)碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化。

　　(3)空气中氧气分子与氯酸钾分解得到的氧气分子的性质相同。

　　(4)参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小粒子。

　　(5)一切物质都是由分子构成的。

　　(6)物质发生化学变化时组成物质的分子本身也是发生改变。

　　3，思考题

　　(1)某同学在家做了一个实验:在一个玻璃容器中加入100 mL的水，向水中放人一块糖，在外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块不见了，液面比原来水平线降低了。通过这一现象，请你推测分子有哪些性质?请你重新设计一个实验进行探究。

　　(2)在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火?

　　三种不同层次的练习，由浅人深，体现了面向全体学生和因材施教的教学原则。

　　四、板书设计

　　板书设计力求反映知识结构的脉络，简单明了，突出重点。

　　五、教学设计反思

　　鉴于本节课是一节概念课，学生缺乏抽象思维的能力，在设计时注重了以下两个体现、两个突出。

　　1.两个体现

　　(1)突出教学过程与学生生活经验的紧密联系，展开联想，形成对分子、原子等微观粒子的行为表象;

　　(2)突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。

《分子和原子》教学设计 篇8

　　一、学习目标

　　1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点

　　2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

　　3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响

　　4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响

　　二、重点难点

　　重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系

　　难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

　　三、学习过程

　　(一)引入新课

　　1.写出NaCl、CO2、H2O的电子式。

　　2.NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。

　　一、离子晶体

　　1、概念：离子间通过离子键形成的晶体

　　2、空间结构

　　以NaCl、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点

　　如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

　　(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。

　　(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?

　　下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑

　　(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，

　　(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。

　　晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。

　　不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.

　　(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心Na+最近且为等距离。

　　每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。

　　(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞

　　(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.

　　(3)12个

　　3、离子晶体结构对其性质的影响

　　（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。

　　（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?

　　在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。

　　4、离子晶体的判断及晶胞折算

　　（1）如何判断一种晶体是离子晶体

　　方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。

　　方法二：由晶体的性质来分：

　　①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。

　　②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。

　　（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?

　　构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

　　根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？

　　①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

　　②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。

　　③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。

　　④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

　　题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：

　　(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?

　　(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

　　由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。

　　至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为3:1:1

　　5、总结

　　1.离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。

　　2.一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI<NaCI<NaF。

《分子和原子》教学设计 篇9

　　课题1 分子和原子教学反思

　　1、第一课时教学反思

　　在教学中，我首先利用走在花园能闻到花香、湿衣服能晾干、常温下敞口容器中的水会越来越少等生活实例，引出本节课的主题，从这些发生在学生身边的事例着手，利用学生的好奇心，水到渠成地引入了新知识，并激发了学生的学习兴趣。其次，引导学生根据现象大胆猜想，并亲自动手进行实验探索分子的性质。以苯分子的图示和水分子的质量及一滴水中的分子数目让学生直观的感到分子的质量和体积都很小。以品红的扩散为演示实验和氨分子扩散实验为例，指出分子是不断运动的。用“1+1”是否等于2、注射器抽压实验比较验证，形象说明分子间有间膈，并且分子间的间隔可以改变。在整个过程中，都以探究教学为主线，不断发展学生的思维，真正做到了理论联系实际，变抽象为现实，化难为易。既加深了学生对知识的理解，培养了学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，又使学生体验到了探究活动的过程、方法和成功后的喜悦，从而使学生产生亲近化学、热爱化学，渴望进一步了解化学的情感，树立学好化学的信心。

　　2、第二课时教学反思

　　鉴于分子和原子这个课题是关于微观粒子的纯理论知识，学生缺乏抽象思维理解的能力，如果按正常的理论性的讲解，会让学生产生枯燥的感觉。因此，我采用了教师演示实验、学生分组实验、联系生活实例、模型展示、多媒体辅助的教学方法进行教学，通过这种生动有趣且直观、联系生活实际的教学，学生不仅对所学知识掌握甚好，而且对微观世界也产生了浓厚的兴趣。

　　课题2 原子的结构

　　1、第一课时教学反思

　　(一)、理论课的教学设计，尤其是涉及微观的纯理课论的教学设计处理起来有点困难，教学设计必须考虑到学生已有的知识水平，考虑学生的认知能力、想象能力、抽象思维能力，要从学生的实际出发，把握好整个教学的难度，可以有两种设计方法：(1)对于学习能力稍差的学生，紧紧围绕书本展开教学，不要进行拓展或是少进行拓展，从原子弹的爆炸，然后转入相对原子质量的学习，整个设计紧紧围绕书本，没有加以拓展，学生学习起来较容易。(2)对于基础较好，学习能力强一些的学生，可以适当加深教学内容，充分挖掘学生的学习潜力，如从《庄子》中“一尺之棰，日取其半，万事不竭”导入教学，以汤姆生、卢瑟福的原子结构模型、卢瑟福试验展开原子结构的教学，这种设计突破了书本，适当进行拓展，整个教学要求学生积极的思考，可以充分调动能力强的学生的学习。

　　(二)、对于理论课的教学要给学生充足的时间，让学生去讨论、交流，通过讨论和交流加深知识的理解。理论及概念的教学较为抽象，不象元素化合物知识有生动形象的实验辅助教学，学生学习起来兴趣浓，掌握较容易。理论和概念学习较枯燥，也不容易学习，必须给出充分的时间让学生去思考、讨论，学生才有可能掌握好。

　　(三)、可以利用好多媒体手段进行辅助教学。利用多媒体手段将枯燥、看不见、摸不着的知识立体的展现在学生面前，使之直观便于学生的学习。设计中有3次利用(原子结构模型、卢瑟福试验、原子内部构成)。这些多媒体的使用能很好地辅助教学。

　　2、第二课时教学反思

　　新教材介绍课题2《原子的结构》中介绍“离子”。学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念。离子是构成物质的一种微观粒子，看不见摸不着，无法用实验说明，所以比较抽象。但是这部分是初中化学中，培养学生形成基本化学素养的核心环节，《新课标》要求学生必须建立宏观世界与微观粒子之间的联系，而且本课中谈及的“原子结构示意图”、 “最外层电子数与元素化学性质的联系”，“离子是如何形成的”都是中考中必考的内容，一节好的新授课的对中考复习的帮助巨大。

　　课后，我又要求学生记忆常见离子符号，使学生巩固世界上千千万万种物质都是由原子，分子，离子构成的。

　　这样在第四单元讲解化合价时，我就在原子结构示意图的基础上简单的介绍了化合价的确定，这样对成绩比较好，知识接受比较快的学生来讲，就不用死记硬背常见元素的化合价，而对那些基础比较差的学生要求他们记忆常见元素的化合价即可。

　　通过实践，我认为这样设计确实做到了“既让优生吃饱，又让成绩差的学生吃好” ，取得了因材施教的效果。由此我越发感觉到，课改的任重道远，他需要我们教师不断的反思，探讨。

　　课题3 元素

　　1、第一课时教学反思

　　(1)、本课题我在上课过程中，从生活事例导入，激发学生学习元素的欲望，自然而然的引出元素的课题，通过观察分析学生自己归纳总结出元素的观念，使得较为抽象的概念变得较为浅显易懂。课堂的逻辑性教好，重点难点突出，课堂气氛较为活跃。

　　(2)、在课堂上，我努力创设问题的真实情景，采用问题驱动、练习等形式引导学生正确理解概念，并能辩证地从正反两方面来正确地看待问题;在教学过程中，教师成为了学生学习的组织者、合作者、引导者。

　　2、第二课时教学反思

　　(1)、初中化学的特点之一是理解与记忆并重，本课题主要要让学生在快乐中去记忆24种常见的元素符号，同时在教学中注意对学生进行元素符号书写的规范化训练。另外课后作业进一步让学生自己加强对元素符号的记忆，同学间进行比赛，培养学生竞争意识及学生思维训练，增强学生学习过程的体验，从而提高学生的学习效率，为今后学好化学打下坚实基础。

　　(2)、在元素周期表学习中，我还通过介绍门捷列夫如何发现元素周期表，进一步激发学生学科学、爱科学、探科学、用科学的满腔热情。　　

　　以上是第一范文网小编为大家整理的初中化学《分子和原子》教学反思，希望对大家有所帮助。

《分子和原子》教学设计 篇10

　　教学目标

　　1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。

　　2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象

　　3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。

　　4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。

　　教学重难点

　　重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念

　　难点抽象思维的培养

　　教学工具

　　多媒体演示

　　教学过程

　　一、[创设情境]

　　日常生活中,我们都有这样的见闻:

　　1)糖放入水中为什么不见了?

　　2)路过化妆品店就闻到香味?

　　3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?

　　实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)

　　[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?

　　展示图片：教材P48图3-6、3-7

　　小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。

　　二、[提问]分子有何特点呢?

　　(阅读)分子很小

　　1个水分子的质量约是3×10-26kg;

　　1滴水中大约有1.67×1021个水分子

　　[活动与探究]做氨水的扩散实验

　　请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?

　　小结:

　　氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。

　　[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子

　　电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?

　　小结：分子之间有间隔

　　思考题：

　　用分子的观点分析：

　　1、为什么墙内开花墙外香?

　　2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?

　　3、物质为何有三态变化?

　　三、作业与练习

《分子和原子》教学设计 篇11

　　地区：甘肃省-武威市-凉州区

　　学校：凉州区九墩乡平乐小学

　　共1课时

　　课题1

　　分子和原子

　　初中化学

　　1教学目标

　　1.认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。

　　2.能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象

　　3.知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。

　　4.知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。

　　2学情分析

　　引导学生用大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，感受到分子的存在和总在不断运动着，分子与分子之间不是紧密相连而是有空隙的。

　　3重点难点

　　1.从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念.

　　2.抽象思维的培养.

　　4教学过程

　　4.1第一学时

　　教学活动

　　活动1

　　【讲授】过程

　　日常生活中,我们都有这样的见闻：

　　1）糖放入水中为什么不见了？

　　2）路过化妆品店就闻到香味?

　　3）湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？

　　实验3–2：品红的扩散：在静止的水中品红为什么能扩散呢？（同步加做加热水中品红）

　　[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?

　　展示图片：教材P48图3-6、3-7

　　小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。确立物质是由分子和原子构成的观点

　　看图想象分子的存在形成物质是由分子和原子构成的观点，培养学生的`想象能力。

　　让学生了解现代高科技，并借助图像进入微观世界。

　　[提问]分子有何特点呢？

　　（阅读）分子很小

　　1个水分子的质量约是3×10-26kg；

　　1滴水中大约有1.67×1021个水分子思考、讨论，并归纳总结锻炼学生分析、推理、归纳、总结的能力

　　[活动与探究]做氨水的扩散实验

　　请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了？而B杯中的溶液过很久才变红呢?

　　小结：

　　氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。

　　[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子按实验要求观察现象、填写

　　观察现象→提出问题→用知识进行解释

　　联系实际生活

　　电脑：

　　①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?

　　②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗？

　　小结：分子之间有间隔观察现象

　　思考、讨论

　　猜想用宏观的物质解释微观的现象,联系生活实际加深对微观概念的理解

　　用分子的观点分析：

　　1、为什么墙内开花墙外香？

　　2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干？

　　3、物质为何有三态变化？

　　讨论、分析、交流

　　板书设计

　　课题2分子的原子

　　第一课时

　　一、物质是由分子和原子等粒子构成的

　　二、分子的性质

　　1、分子很小

　　2、分子在不断运动

　　3、分子之间有间隔

　　三、分子的概念

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子

　　反思：

　　课题1分子和原子

　　课时设计课堂实录

　　课题1分子和原子

　　1第一学时

　　教学活动

　　活动1

　　【讲授】过程

　　日常生活中,我们都有这样的见闻：

　　1）糖放入水中为什么不见了？

　　2）路过化妆品店就闻到香味?

　　3）湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？

　　实验3–2：品红的扩散：在静止的水中品红为什么能扩散呢？（同步加做加热水中品红）

　　[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?

　　展示图片：教材P48图3-6、3-7

　　小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。确立物质是由分子和原子构成的观点

　　看图想象分子的存在形成物质是由分子和原子构成的观点，培养学生的想象能力。

　　让学生了解现代高科技，并借助图像进入微观世界。

　　[提问]分子有何特点呢？

　　（阅读）分子很小

　　1个水分子的质量约是3×10-26kg；

　　1滴水中大约有1.67×1021个水分子思考、讨论，并归纳总结锻炼学生分析、推理、归纳、总结的能力

　　[活动与探究]做氨水的扩散实验

　　请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了？而B杯中的溶液过很久才变红呢?

　　小结：

　　氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。

　　[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子按实验要求观察现象、填写

　　观察现象→提出问题→用知识进行解释

　　联系实际生活

　　电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗？

　　小结：分子之间有间隔观察现象

　　思考、讨论

　　猜想用宏观的物质解释微观的现象,联系生活实际加深对微观概念的理解

　　用分子的观点分析：

　　1、为什么墙内开花墙外香？

　　2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干？

　　3、物质为何有三态变化？

　　讨论、分析、交流

　　板书设计

　　课题2分子的原子

　　第一课时

　　一、物质是由分子和原子等粒子构成的

　　二、分子的性质

　　1、分子很小

　　2、分子在不断运动

　　3、分子之间有间隔

　　三、分子的概念

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子

　　反思：

　　陈义文评论

　　优点：

　　层次清晰，重点突出。

　　缺点：

　　应设计一些反馈练习来巩固知道。

《分子和原子》教学设计 篇12

　　本课题的关键在于如何设计抽象的微观概念的教学活动过程。通过对现实生活中易观察事物的变化事实创设问题情境，引导学生运用已有知识和生活经验进行比较、分析、演绎、推理，再现科学探究“经历”，既培养抽象思维，又学习科学探究方法，形成由宏观到微观的抽象分析思维能力。这个学习过程不能仅靠教师讲述就能得到较高课堂效率的，而要在学生“亲身经历”的思辨中，通过教师的'“拉”与“推”——引导、点拨下逐步达成。

　　为此，对本课题的教学设计，做了如下的安排：

　　1.本课题设计安排2课时完成，目的是保证学生有充裕的时机，参与课堂学习活动，将问题及疑虑在课堂中得到充分暴露，得到及时纠正并学到正确的描述、分析、推理的方式方法。

　　2.用足、用好教科书中的每一个信息资源。让学生体会认真阅读教科书的重要性，同时明确教科书是分析问题、解决问题的首选资源。

　　3.认真总结以往教学积累的资料，更深刻的领悟，在第三单元组织进行物质结构知识启蒙教学的设计意图，以及教学资源开发利用的尺度。

《分子和原子》教学设计 篇13

　　一、教学章节

　　第一节 分子

　　二、教学目的

　　1、知识目标

　　（1）分子的概念

　　（2）分子概念的运用

　　（3）混合物和纯净物

　　2、能力目标

　　通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力。

　　3、德育目标

　　通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。

　　三、教学重点、难点、疑点及解决方法

　　1、重点

　　（1）关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。

　　（2）通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。

　　2、难点

　　建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

　　3、疑点

　　（1）如何解释“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？

　　（2）混合物与混合物有何区别？

　　4、解决办法

　　联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。

　　四、课时安排

　　1课时

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴

　　六、教学步骤

　　（一）分子

　　[新课引入]我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？

　　[再来看两个演示实验]

　　1、实验[3—1]碘的受热和冷却

　　现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。

　　2、100L酒精和100L水混合在一起。

　　现象：混合后，酒精和水的总体积小于200L。

　　[结论]分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

　　[板书]1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

　　[讲述]在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。

　　[板书]2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。

　　[讲述]在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。

　　[板书]在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。

　　[讲述]那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？

　　[回答]+[板书]3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。

　　同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

　　[讲述]我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的，它的质量非常小，水分子的质量大约是3*10-26g。

　　[讨论]那分子还可以再分吗？

　　[回答]分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。

　　但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子了。

　　[讨论]物质三态相互转化的本质：

　　气态时，分子间距离最大，液态，固态。

　　[板书]4、

　　①分子的体积很小，质量非常小。

　　②分子是不断地运动的。

　　③分子间有一定间隔，“三态”。

　　④有些物质是由分子直接构成的。

　　⑤分子是可以再分的。

　　（二）混合物和纯净物：

　　[讲述]在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。

　　什么是纯净物，混合物。

　　1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气

　　2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气

　　[讲述]我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的物质是没有的。通常所指的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是不纯物质变为比较纯的物质。

　　例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的质量百分数可达，99，999，999，999%（11个9）这种硅叫做高纯硅。